Kamis, 08 Maret 2012

Penentuan Rumus Kimia

Konsep mol dapat digunakan untuk menentukan rumus kimia suatu senyawa, baik rumus empiris maupun rumus molekul.
1. Rumus empiris
Rumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu senyawa yang menunjukkan perbandingan terkecil atom-atom dalam senyawa.
Contoh :
Suatu senyawa mengandung 80% berat karbon dan 20% berat hidrogen. Tentukan rumus empiris senyawa itu!
Jawab :
mol C : mol H = 80/12 : 20/1
                        = 6,75 : 20
                        = 1 : 3
Jadi, rumus empiris senyawanya adalah CH3


2.      2. Rumus molekul
Rumus molekul adalah rumus kimia yang didapat dari kelipatan rumus empiris yang menunjukkan jumlah atom-atom dalam senyawa.
Contoh :
Suatu senyawa organik mengandung 40% berat C, 6,6% berat H, dan sisanya berat oksigen. Jik massa molekul relatif (Mr = 90), tentukan rumus molekul senyawa tersebut!
jawab :
Berat atom C = 40%, berat H = 6,6%
Maka berat O = 100% - (40%+6,6%) = 53,4%
Mol C : mol H : mol O = 40/12 : 6,6/1 : 53,4/16
                                       = 3,3 : 6,6 : 3,3
                                       = 1 : 2 : 1
Rumus empiris senyawa tersebut adalah CH2O
Rumus molekulnya : (CH2O)n, harga n dapat diperoleh dengan cara menghitung Mr senyawa.
Mr (CH2O)n         = 90
(12 + 2(1) + 16      = 90
30n                         = 90
N                             = 3
Jadi, rumus molekulnya adalah C3H6O3.

Tidak ada komentar:

Poskan Komentar

 
;